Ответ:
Объяснение:
1) Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Ca - 2e = Ca+2 окисление
2Н+ + 2е = Н2(0) восстановление
Сa + 2HCl = CaCl2 + H2↑
Ca - 2e = Ca+2 окисление
2Н+ + 2е = Н2(0) восстановление
Ca + S = CaS
Ca - 2e = Ca+2 окисление
S(0) + 2е = S-2 восстановление
2). S + H2 = H2S
S(0) + 2е = S-2 восстановление, S - окислитель
Н2 - 2е = 2Н+ окисление, Н2 - восстановитель
S + O2 = SO2↑
S(0) - 4e = S+4 окисление, S - восстановитель
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление, O2 - окислитель
3.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn(0) - 2e = Zn+2 окисление, Zn - восстановитель
2Н+ + 2е = Н2(0) восстановление, 2Н+ - окислитель
Соляная кислота не является кислотой-окислителем. Роль окислителя выполняют протоны воды, которые восстанавливаются до молекулярного водорода.
5Zn + 12 HNO3 (разб) = 5Zn(NO3)2 + N2↑ + 6H2O
Азотная кислота - кислота окислитель. С большинством металлов разбавленная и концентрированная азотная кислота реагирует без выделения водорода. Окислителем являются не протоны водорода, а на нитрат-ионы. Продуктами восстановления нитрат-ионов являются обычно газообразные азотосодержащие вещества, а вместо водорода образуется вода.