Какое количество сульфата аммония получится в результате взаимодействия получится в результате взаимодействия 11,2л аммиака с серной кислотой количеством 1 моль? Дано уже готовое уравнение: 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 С расчетами пожалуйста решите задачу!
Дано: V (NH3) = 11.2л n (H2SO4) = 1 моль Найти: m ((NH4)2SO4) - ? Решение: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 n (NH3) = V/Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль n (NH3) < n (H2SO4) => NH3 в недостатке => расчеты по n (NH3) n ((NH4)2SO4) = 0.5n (NH3) = 0.5 * 0.5 = 0.25 моль (по уравнению) m ((NH4)2SO4) = n * M = 0.25 * 132 = 33г Ответ: m ((NH4)2SO4) = 33г
Спасибо огромное!)