1) Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2) Находим молярную массу карбоната натрия:
М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля (106 г)
Na₂CO₃ выделяется 1 моль углекислого газа. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.
На основании этого составляем пропорцию:
106 г Na₂CO₃ ------------------ 22,4 л СО₂
Х г Na₂CO₃ ------------------ 6,72 л СО₂
Х = 106*6,72/22,4 = 31,8 г
Ответ: 31,8 г Na₂CO₃