По термохимическому уравнению реакции C6H12O6 + 6O2 = 6 CO2 + 6H2O + 2816 кДж , в которой образовалось 0.5 моль глюкозы , рассчитайте А) количество выделившейся энергии В) объём затраченного кислорода А) массу образовавшейся воды.
это легко, подожди я решу и фотку кину
а может и не кину, сейчас напишу решение
Спасибо. Жду
написала
N(O2)=6n(C6H12O6)=3моль V(O2)=V(молярный)*n=22,4л/моль*3моль= 67,2 л n(H2O)=n(O2)=3моль m(H2O)n*M=18г/моль*3моль=54г 3моль/6моль=х кДж/2816к Дж х=1408кДж