30 баллов! К 366,97 мл 18,25%-го раствора соляной кислоты (плотностью 1,09 г/мл) добавили 32 г карбида кальция. Определить массовую долю соли в полученном растворе
2 НCl+кальций с2= кальций хлор 2+ с2н2 находим кол-во соляной кислоты....366.97 умножаешь на лотность1.09 и на массовую долю 0.1825....все это делишь на молярную соляной35.5= 2.06 моль 2.видишь по уравнению что хлорида кальция в 2 раза менбше чем соляной поэтоу 2.06 делишь на 2= 1.028 3.находишь массу хлорида кальция ...молярную его 111 умножаешь на ол-во 1.028=114.146 4. находишь массу всего раствора...умножаешь объем первоначальный 366.97 на плотность 1.09=399.99 Находишь массу улетевшего ацетилена...умножаешь 1.028...(егоо кол-во ) на молярную 26=26.728 Вычитаешь его из общий массы...потому что он улетел...399.99-26.728= 373.262 г Нахидишь массовую доли хлорида кальция....она равна массе в-ва (114.126) разделить на массу нового раствора (373.262) = получается 0.305...умножаешь на сто процентов получается 30.5 ОТвет: 30.5 %