Дано:
m(AI)=54г.
ω(выхода A₂O₃)=4%
------------------------------------------
m(AI₂O₃)-?
1. Определим молярную массу алюминия и количество вещества в 54г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=54г.÷27г../моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия.
Анализируем условие задачи: по условию задачи алюминия вступает в реакцию 2моль, значит, образуется и 1моль оксида алюминия.
4. Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 1моль:
M(AI₂O₃)=27x2 + 16x3=102г./моль
m(AI₂O₃)= =1моль x 102г./моль=102г.
(Это теоретический выход )
5.Определяем выход оксида алюминия от теоретически возможного (практический выход):
m(AI₂O₃)=ω%(выхода AI₂O₃) х m(AI₂O₃)=4%х102г.÷100%=4,08г.
6.Ответ: При горении 54г. алюминия масса практического выхода оксида алюминия равна 4,08г.