Характеристика
Пример-калий
Химический знак
K
Положение х.э. в периодической
таблице
порядковый номер
19
атомная масса
39
период
IV ,
малый
группа, подгруппа
I -
главная
Строение атома
заряд ядра, число электронов,
протонов, нейтронов
=39, =19, , 39-19 =20
число электронных слоев
4
распределение электронов по
уровням
2,8,8,1
электронная формула
число электронов во внешнем слое
…1S^2/2S^2 p^6/3S^2 p^6/4S^1 Химическая активность элемента
1) химические формулы:
а) оксида; б) водородного
соединения (Ме не образуют водородных соединений)
а) калий является элементом
способным образовать сложные вещества – оксиды K20 б) Металы не образуют
водородных соединений
2) сравнение элемента по
химической активности:
а) по периоду;
б) по подгруппе
а) по периоду
Rb > K >Cs (т.к.
металлические свойства в периоде уменьшаются)
б) по подгруппе
O
^
Cu
Классификация
Ме или не Ме
K (калий)
- металл
Валентность
Высшая валентность (валентность по
кислороду)
Калий проявляет валентность равную 1
Образование ионов
Ион
Атом калия для
завершения энергетического уровня отдает 1 электрон и становится частицей с положительным
зарядом
K0 - 1ē → K+1
( всего теперь у атома калия
8
электронов, внешний энергетический уровень завершен)