Составить 6 уравнений ионного обмена, полное ионное, сокращённое ионное

$\begin{array}{l} \mathrm{AgNO_{3}+NaCl=AgCl+NaNO_{3}} \\ \mathrm{Ag^{+}+NO_{3}^{-}+Na^{+}+Cl^{-}=AgCl+Na^{+}+NO_{3}^{-}} \\ \mathrm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl} \end{array}$ .

$\begin{array}{l} \mathrm{H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}+2HCl} \\ \mathrm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2Cl^{-}=BaSO_{4}+2H^{+}+2Cl^{-}} \\ \mathrm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}} \end{array}$ .

$\begin{array}{l} \mathrm{CuSO_{4}+H_{2}S=CuS+H_{2}SO_{4}} \\ \mathrm{Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}+S^{2-}=CuS+2H^{+}+SO_{4}^{2-}} \\ \mathrm{Cu^{2+}+S^{2-}=CuS} \end{array}$ .

$\begin{array}{l} \mathrm{PbCl_{2}+2KI=PbI_{2}+2KCl} \\ \mathrm{Pb^{2+}+2Cl^{-}+2K^{+}+2I^{-}=PbI_{2}+2K^{+}+2Cl^{-}} \\ \mathrm{Pb^{2+}+2I^{-}=PbI_{2}} \end{array}$ .

$\begin{array}{l} \mathrm{CaCl_{2}+K_{2}CO_{3}=CaCO_{3}+2KCl} \\ \mathrm{Ca^{2+}+2Cl^{-}+2K^{+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}+2K^{+}+2Cl^{-}} \\ \mathrm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}} \end{array}$ .

$\begin{array}{l} \mathrm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}+H_{2}O} \\ \mathrm{2Na^{+}+CO_{3}^{2-}+2H^{+}+2Cl^{-}=2Na^{+}+2Cl^{-}+CO_{2}+H_{2}O} \\ \mathrm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}+H_{2}O} \end{array}$ .