2. ответ б
1) 2Na₂SO₃ + O₂ --> 2Na₂SO₄
2 / S⁺⁴ -2e --> S⁺⁶ / восстановитель, процесс окисления
1 / O₂⁰ +4e --> 2O⁻² / окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ --> Na₂O₂
2 / Na⁰ -1e --> Na⁺ / восстановитель, процесс окисления
1 / O₂⁰ +2e --> 2O⁻¹ / окислитель, процесс восстановления
3) 2CO + O₂ --> 2CO₂
2 / C⁺² -2e --> C⁺⁴ / восстановитель, процесс окисления
1 / O₂⁰ +4e --> 2O⁻² / окислитель, процесс восстановления
6.
FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S
n(FeS)= 9.5/(56+32)= 0.108 моль
m(HCl)= 70*1.06*0.12 = 8.9 г
n(HCl)= 8.9/(35.5+1)= 0.244 моль
FeS в недостатке, считаем по недостатку:
n(FeS)=n(H2S)=0.108 моль
Возможны две соли:
кислая: KOH + H₂S --> KHS + H₂O
средняя: 2KOH + H₂S --> K₂S + 2H₂O
n(KOH)= 4/(39+16+1)= 0.07 моль
n(H2S)=0.108 моль
n(KOH):n(H2S) = 0.07:0.108 = 1:1.5 - получаем кислую соль
n(KHS)= 0.07 моль,
m(KHS)= 0.07*(39+1+32)= 5.04 г