4 задание;
а) с нитратом изменений не будет
CuSO₄ + KNO₃ ≠
б) с гидроксидом выпадет голубой осадок:
CuSO₄ + 2NaOH =Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ =Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ =Cu(OH)₂↓
в) с хлоридом бария выпадет белый осадок:
CuSO₄ +BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄↓
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓
г) с серной кислотой реакции не будет, изменений нет
CuSO₄ + H₂SO₄ ≠
5а задание:
2Cu + O₂ = 2CuO
CuO + 2Hcl = CuCl₂ + H₂O
CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KCl.
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (t)
3 задание:
кислотные оксиды в большинстве случаев реагируют с гидроксидами металлов щелочно-земельных элементов, поэтому возможно проведение такой реакции,а после сравнение с цветными осадками качественных реакций. Например:
оксид углерода (IV) реагирует с образованием белого осадка
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O
CO₂ + Ca²⁺ + 2OH⁻ = CaCO₃ + H₂O
оксид меди (II), являясь основным оксидом в такую реакции не вступает:
CuO + Ca(OH)₂ ≠