Положение в ПСХЭ:
p-элемент
Порядковый номер 16
Третий период
6 группа, главная подгруппа
Возможная валентность : 2 , 4 , 6
Нахождение серы в природе:
1) серный колчедон (пирит FeS2)
2) свинцовый блеск ( галенит PbS)
3) Сера самородная (S)
4) Цинковая обманка ( сфалерит ZnS)
5) Киноварь (HgS)
Получение серы:
1) в промышленности (выплавление из руды с помощью водяного пара)
2) неполное окисление сероводорода
2Н2S + O2 -> 2S + 2H2O
3) Реакция Вакенродера
2Н2S + SO2 = 3S + 2H2O
Физическая сера:
- твердое агрегатное состояние
- желтый цвет
- нерастворима в воде
- не смачивается водой
- растворяется в органических растворах
Аллотропия серы:
1) Ромбическая сера
2) Моноклинная сера
3) Пластическая сера
Химические свойства:
Бывает окислителем и восстановителем
Сера-окислитель:
1. Щелочные металлы без нагревания
2Na+ S = Na2S
с остальными металлами (кроме Au, Pt) при повышенной t°
2Al + 3S = Al2S3
2. С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения
H2S = H2 + S
Сера-восстановитель:
1. В реакциях с кислородом
S+ O2 = SO2
2. С галогенами (кроме йода)
S + Cl2 = SCl2
3. С кислотами-окислителями
S + H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
4. В реакциях диспропорционирования:
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
Применение серы:
1) Производство резины
2) Производство черного пороха и красителей
3) Производство спичек