Какой объём углекислого газа(н.у) образуется при сгорании 4,6г этанола,содержащего 20% негорючих примесей. помогите плееез
Дано m(C2H5OH) = 4.6 g W(прим) = 20% ------------------------------ V(CO2)-? m чист (C2H5OH) = 4.6-(4.6*20%/100%)= 3.68 g 2C2H5OH+7O2-->4CO2+6H2O M(C2H5OH) = 46 g/mol n(C2H5OH) = m/M = 3.68 /46= 0.08 mol 2n(C2H5OH) = 4n(CO2) = 0.08*4 /2 = 0.16 mol V(CO2) = n*Vm = 0.16*22.4 = 3.6 L ответ 3.6 л
спасибо огромное,выручили