Сплав кальция с неизвестным металлом массой 13, 2 г растворили в соляной кислоте. В...

Question

Сплав кальция с неизвестным металлом массой 13, 2 г растворили в соляной кислоте. В результате реакции выделился водород объемом 6,72 л (н.у.). Определите неизвестный металл. Известно, что массовая доля кальция в сплаве равна 60,6%.

Answer 1

Масса неизвестного металла = 13,2*0,606 = 8 г.
Масса Са = 13,2-8 = 5,2 г
н Са = 5,2/40 = 0,13 моль
Кол-во Н2, вытесненное кальцием, = 0,13 моль
Объём равен 0,13*22,4 = 2,912 л.
Значит, неизвестным металлом вытеснено 6,72-2,912 = 3,888 л
Далее по закону эквивалентов:
м(Ме): Э(Ме) = V(H2):Vэ(Н2)
8:х = 3,888:11,2
х= 8*11,2/3,888 = 23
Ме = натрий.