При сжигании в кислороде 62 г фосфора был получен оксид фосфора (V) найти объём кислорода 4P+5O2=2P2O5
62 г V =?
4P + 5O2 = 2P2O5
n=4 моль n = 5 моль
М=31 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 124 г V = 112 л
62 г Р - Х л О2
124 г Р - 112 л О2
V(O2) = 62 * 112 / 124 = 56 л
N(P) = m(P)/M(P) = 62/31 = 2 моль Из уравнения реакции следует: n(O2) = [n(P)/4]x5 = [2/4]x5 = 2,5 моль V(O2) = n(O2)xVm = 2,5x22,4 = 56 л.
спасибо большоек)