При взаємодії двохвалентного метала масою 2.75 грам з розчином сульфатної кислоти...

Question

При взаємодії двохвалентного метала масою 2.75 грам з розчином сульфатної кислоти виділився водень обємом 1.12 літрів який метал вступив в реакцію

Answer 1

Me+H2SO4=MeSO4+H2

Определим молекулярную массу металла: 2,75/М(Ме)=1,12/22,4, тогда М(Ме)=55 г/моль - Марганец

Answer 2

  Позначимо невідомий метал за Х

Рівняня хімічних реакцій:

X+H2SO4=XSO4+H2

 n(H2)=V/Vm=1.12літрів/22.4літрів/ моль=0.05 моль

Складаєм пропорцію:

у  моль+  =          +0,05 моль

X+H2SO4=XSO4+H2

1 моль+  =           +1 моль

1 моль/y моль=1 моль/0.05 моль

y=n(X)=1 моль*0.05 моль/1 моль=0.05 моль

M(X)=m/n=2.75гр/0.05 моль=55гр/ моль

Найбільш підходячий метал Mg(манган).

Відповідь:метал який вступив у реакцію це манган.