1. Тип кристаллической решетки белого фосфора:
а) атомная; б) ионная; в) молекулярная; г) металлическая.
2. К свойствам красного фосфора относятся:
а) газ красного цвета; б) не ядовит; в) растворим в воде; г) легкоплавок.
3. Азот проявляет свойства восстановителя в реакции с:
а) кислородом; б) литием; в) водородом; г) магнием.
4. К характеристике химического элемента азота не относится:
а) распространенность в природе; б) М = 14 г/моль;
в) заряд ядра атома +7; г) физические свойства.
5. Тип химической связи между атомами в молекуле белого фосфора:
а) ковалентная неполярная; б) ковалентная полярная; в) ионная; г) металлическая.
6. Азот проявляет свойства окислителя в реакции с:
а) магнием; б) литием; в) водородом; г) все перечисленные.
7.Атомы серы имеют высшую степень окисления в соединении, формула которого:
1) Н2SO4; 2) Na2S; 3) SO2; 4) H2S.
8. На внешнем электронном уровне атома хлора:
1) 5 электронов; 2) 1 электрон; 3) 7 электронов; 4) 3 электрона.
9. Распределению электронов по уровням в атомах фосфора соответствует ряд чисел:
1) 2, 8, 5; 2) 2, 5; 3) 2, 7; 4) 2, 8, 3.
10. Химические элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду:
1) S, P, Si, O, Cl; 3) F, O, N, S, P;
2) Si, P, Br, Cl, O; 4) P, S, C, O, Br.
11. Бесцветный газ, малорастворимый в воде, получают в лаборатории разложением перманганата калия:
1) Н2; 2) Cl2; 3) О2; 4) СО2.
12. Схема восстановления азота:
1) N–3 N0; 2) N0 N–3; 3) N+4 N+5; 4) N0 N+2.
13. На внешнем электронном уровне два электрона имеют атомы:
1) серы и кислорода; 2) фосфора и азота; 3) магния и кальция; 4) бария и натрия.
14. Последовательность чисел в ряду 2, 8, 7 соответствует распределению электронов по уровням в атомах:
1) фосфора; 2) хлора; 3) алюминия; 4) марганца.
15. Ковалентной неполярной связью образованы молекулы веществ:
1) О2, N2, Н2, Cl2; 3) О2, О3, NН3, N2;
2) О2, Н2О, Н2S, СО2; 4) О2, Н2О, Cl2, Вr2.
16. Атомы углерода и кремния имеют:
1) одинаковое число электронных уровней;
2) одинаковые радиусы;
3) одинаковое число электронов на внешнем электронном уровне;
4) одинаковое число протонов в ядре.
17. Твердое тугоплавкое вещество алмаз имеет кристаллическую решетку:
1) атомную; 2) ионную; 3) металлическую; 4) молекулярную.
18. В ряду НСlО4 НСlО3 НСlО НСl степень окисления хлора:
1) понижается от +7 до –1; 2) повышается от –1 до +7; 3) повышается от 0 до +5; 4) понижается от +7 до +3.
19. Число ковалентных связей между атомами азота в молекуле азота равно:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
20. В реакции 6Р + 5КСlО3 3Р2О5 + 5КСl фосфор:
1) восстанавливается; 2) окисляется; 3) является окислителем; 4) понижает степень окисления.
21. Кристаллический йод относят к веществам, кристаллической решеткой которых является:
1) атомная; 2) ионная; 3) металлическая; 4) молекулярная.
22. Кислород при подходящих условиях реагирует с
A) Fe(OH)2 Б) KCl В) P2O5 Г) SO2 Д) Zn Е) N2
1) А,Г,Д 2) А, Г, Д, Е 3) Г,Д 4) А,Е
23. Хлор не взаимодействует с 1) КВr 2) КF 3) Н2 4) КI
24. Бром вступает в реакцию с
1) фтороводородом 2) иодидом калия 3) хлоридом натрия 4) гидроксидом меди (II)
25.Как водород, так и хлор взаимодействуют с
1) водой 2) аммиаком 3) гидроксидом кальция 4) металлическим кальцием
26. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой
1) 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3) 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O 4) MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O