Один оксид весьма распространенного металла в 2-валентной форме содержит 77,72% металла,...

Question

Один оксид весьма распространенного металла в 2-валентной форме содержит 77,72% металла, а другой оксид (в 3-валентной форме металла) содержит 69,94% этого металла.
Назовите металл, формулы оксидов, и напишите уравнения реакций, по которым их можно получить из данного металла

Answer 1

Формула оксида двухвалентного металла МеО
100 г оксида содержат 77,72 г металла и 22,28 г кислорода.
22,28 г кислорода соответствуют 22,28/16 = 1,3925 моль. Поскольку металл и кислород находятся в соотношении 1:1, то 77,72 г металла также составляют 1,3925 моль.
Находим молярную массу металла
М = 77,72/1,3925 = 56 г/моль
Металл - железо. FeO
2Fe(расплав) + О2 = 2FeO

Формула трехвалентного металла Ме2О3
100 г оксида - 69,94 г металла и 30,06 г кислорода
30,06/16 = 1,87875 моль кислорода
Соотношение металл: кислород составляет 2:3, т.о. n(Me) = n(O)/1,5 = 1.87875/1.5 = 1,2525 моль
М(Ме) = 69,94/1,2525 = 56
Металл - железо. Fe2O3
Получить Fe2O3 за одну стадию нельзя, т.к. железо обычно горит с образованием смешанного оксида Fe3O4, либо, при определенных условиях, с образованием оксида FeO.

Получение Fe2O3 из железа возможно в две стадии:
1. Взаимодействие железа с концентрированной серной кислотой при нагревании
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2. Термическое разложение сульфата железа (III)
Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3

Comments

Спасибо, так подробно расписали)

---

не за что