При взаимодействии KOH ** раствор FeCl3 выпал осадок 16,25 грамм. Сколько из каждых...

Question

При взаимодействии KOH на раствор FeCl3 выпал осадок 16,25 грамм. Сколько из каждых реагирующих веществ израсходовано?

Answer 1

3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3
Дана масса Fe(OH)3 16,25г
Молярная масса Fe(OH)3 равна 56 + 3*(16+1) = 107 г/моль
Количество вещества Fe(OH)3 равно 16,25/107 =0,15моль
Количество вещества KOH равно 0,15*3 = 0,45 моль
Молярная масса KOH равна 39+16+1= 56 г/моль
Масса KOH равна 56*0,45= 25,2г
Количество вещества FeCl3 равно 0,15моль
Молярная масса FeCl3 равна 56+3*35,5= 162,5 г/моль
Масса FeCl3 равна 162,5*0,15= 24,375г

Comments

формула неправильная! Количество вещества находится делением а не умножением!

---

Количество вещества КОН в 3 раза больше, чем количество вещества Fe(OH)3. Смотрите количественное соотношение молей в реакции.

---

Мы изначально ищем количество вещества Fe(OH)3 (правильно делением массы на молярную) для того, чтобы сравнить количество молей веществ в реакции (смотрите на коэффициенты перед веществами в реакции). В данном случае, КОН по реакции 3 моль, а Fe(OH)3 1 моль, т.е количество КОН будет в 3 раза больше, чем Fe(OH)3, те количество вещества КОН будет равно 3*0,15.