Ответ пропал, недописанный, отвечаю снова.
1. Капнуть индикатора: фиолетовый лакмус в кислоте краснеет, а апельсиновый метилоранж розовеет
2.AlNO₃ - нитрат алюминия
Na₂SO₄ сульфат натрия
K₂S - сульфид калия
Na₂SO₃ - сульфит натрия
FeCl₃ - хлорид железа
3. Fe + S = FeS
Cu + 2HCl (газ)--600⁰C--> CuCl₂ + H₂ В растворе реакция не идет, так как медь стоит вряду активности правее водорода, значит не может его вытеснять из кислот.
Al₂O₃ + 6HNO₃ = 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O
4. CuO + H₂ = Cu +H₂O
Из одного моля окиси меди образуется 1 моль меди.
Mr(CuO) = 64+16 = 80(г/моль);
Mr (Cu) = 64(г/моль). 12,8г =12,8г:64г/моль =0,2 моля.
Значит, CuO надо бы взять тоже 0,2 моля(это химическое количество). А по массе это: 0,2 моля·80г/моль = 16г
Кажется, все?