При реакции цинка с соляной кислотой (Zn+2HCl=ZnCl2+H2) выделилось 44,8 л водорода. 1)Какое кол-во вещества кислоты необходимо взять для реакции? 2)Рассчитайте массу цинка, вступившего в эту реакцию.
Zn+2HCI=ZnCI2+H2 n(H2)=44,8/22,4=2моль На 2 моль H2 по реакции идет 2 моль Zn n(Zn)= 2 моль M(Zn)=Mr*n= 2*65,4=130,8гр На 2моль Zn расходуется 4 моль HCI Колличество вещества HCI= 4 моль
Большое спасибо. А не могли бы вы написать соотношение для нахождения кол-ва Zn и HCl? А то нам словами писать не разрешают...