Рассмотрим как надо решать подобные задачи.
реакция может идти по двум направлениям:
1) получение средней соли
H₂SO₄ + 2NaOH => Na₂SO₄ +2H₂O
чтоб произошла данная реакция необходимо, чтоб количество вещества (n) гидроксида натрия было в 2 раза больше, чем серной кислоты
n(NaOH) / n(H2SO4) ≥ 2
2) получение кислой соли
H2SO4 + NaOH => NaHSO4 +H2O
чтоб произошла эта реакция, n(NaOH) / n(H2SO4) < 2
количество вещества определяем по формуле:
n=m/M
M(Na2SO4) =142г/моль
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4) = 49/98=0,5моль
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=20/40=0,5моль
рассмотри отношение n(NaOH) / n(H2SO4) < 2 = 1
значит реакция происходит по второму уравнению с получением кислой соли.
по уравнению реакции мы получаем 1 моль кислой соли NaHSO4
так как n (NaOH) = n(H2SO4) = 0.5 моль => n(NaHSO4) = 0.5 моль
рассчитаем массу образовавшейся кислой соли гидросульфата натрия .
m = n*M
M(NaHSO4) = 120 г/моль
m(NaHSO4) = 0.5 *120 = 60 г
ОТВЕТ: образовалось 60 г кислой соли NaHSO4