Решение задачи
Запишем уравнение реакции действия серной кислоты
(H2SO4) на цинк (Zn):
3H2SO4+2Zn=Zn(SO4)3+3H2
Учитывая, что молярные массы водорода (H2) и цинка (Zn) соответственно
равны 2 г/моль и 65 г/моль, по уравнению реакции рассчитаем, сколько (в г)
водорода (H2) при нормальных условиях
выделится при растворении 653,7 грамм цинка (Zn): 653,7г x г3H2SO4+ 2Zn =Zn2(SO4)3+3H2
2*65г 3*2гПри растворении 130г Zn выделится 6г ZnПри растворении 653,7г Zn выделится Xг Zn
Откуда Х=30,2г
Учитывая, что водород (H2) – газ, вычислим объем
водорода (H2), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между массой и
объемом газа:
V (H2) = 30,2 ∙ 22,4 / 2= 337,9 (л).