Вычислить объем водорода полученный при взаимодействие 12 грамм магния, с 400 граммами серной кислоты в котором массовая доля равна 20%.
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ n(Mg)=m/M=12/24=0.5 моль m(H2SO4)=m(р-ра)*w=400*0.2=80 г n(H2SO4)=m/M=80/98=0.816 моль Мg в недостатке, по нем и ведем расчет водорода: n(H2)=n(Mg)=0.5 моль V(H2)=n*Vm=0.5*22.4=11.2 л Ответ: V(H2)=11.2 л