Определите химическое количество анионов HA– в растворе, содержащем кислоту Н2А химическим количеством 0,20 моль. Степень диссоциации двухосновной кислоты Н2А по первой ступени равна 100 %, по второй 10%.
Диссоциация кислоты двухступенчатая H2A = H + + HA - HA- = H + + A 2- по второй ступени образуется количество молей 0.2 *0.1 = 0.02 моль значит, по первой 0.2 - 0.02 = 0.18 моль
да, у меня такое же решение! Спасибо!
вот и отлично ))