Химические свойства.
Реакция с кислородом. При окислении в избытке кислорода образуется СО2 (углекислыйгаз) а в недостатке кислорода – СО (угарный газ): С + О2 → СО2; 2С + О2 → 2СО.Восстановление металлов из оксидов: 2СuO + C → 2Cu + CO2.Образование карбидов с металлами: Са + 2С → СаС2.Реакция с водородом: С + 2Н2 → СН4.Взаимодействие с концентрированными растворами серной и азотной кислот: С + 2Н2SO4→ CO2 + 2SO2 + 2H2O; 3C + 4HNO3 → 3CO2 + 4NO + 2H2O.Реакция с водяным паром при высокой температуре с образованием водяного газа: С + Н2О → СО + Н2.
Оксид углерода (II) CO – угарный газ, без цвета и запаха, сильно ядовит. Между атомами углерода и кислорода имеется тройная связь, состоящая из двух ковалентных и одной донорно-акцепторной связи, поэтому его строение изображают: :С ≡ О:. Оксид углерода восстанавливаетметаллы из их оксидов: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2↑. На воздухе горит синим пламенем: 2СО + О2 → 2СО2. С парами воды дает СО2 и Н2: СО + Н2О → СО2 + Н2. С хлором соединяется с образованием очень ядовитого газа фосгена: СО + Сl2 → COCl2
Кремний представляет собой темно-серые блестящие непрозрачные кристаллы; хрупок, тугоплавок. Существует в виде двух аллотропных модификаций: кристаллического и аморфного. Проявляет полупроводниковые свойства и находит применение в производстве полупроводниковых приборов.