Какова масса воды, которую потребуется разложить электрическим током, чтобы в полученном кислороде можно было бы сжечь серу массой 16 г?
Посчитаем сначала, сколько кислорода нужно, чтобы сжечь 16 г серы: S + O2 --> SO2 n(S)=m(S)/M(S) = 16/32= 0.5 моль n(O2)=n(S)=0.5 моль Электролиз воды: 2H2O --> 2H2 + O2 n(H2O)= 2*n(O2)=2*0.5 = 1 моль m(H2O)= n(H2O)*M(H2O)= 1*(1*2+16)= 18 г