Вычислите массу оксида серы 4, который можно получить при обжиге пирита массой 32 г, если...

Question

Вычислите массу оксида серы 4, который можно получить при обжиге пирита массой 32 г, если массовая доля примесей в образце пирита, взятого для реакции, составляет 25% (Основной реагент, содержащийся в пирите, - FeS2)

Помогите пожалуйста, срочно нужно, если поможите то в следующий раз дам 40 пкт

Answer 1

1)Узнаем сколько чистого вещества,т.е. без примесей участвовало в реакции.От 100% в-ва отнимаем 25% примесей и получаем 75 % чистого FeS2.

32г-100%

х г-75%

Выводим: х=32г*75%/100%=24 г

2)Напишем уравнение реакции:

24 г                                   х г

4FeS2+11O2===> 2Fe2O3+8SO2(стрелка вверх)

M=120г/моль                   64 г/моль

m=480 г                           512 г

Выводим: х=24г*512г/480г=25,6 г

Ответ:m(SO2)=25,6 г