Рассчитайте массы цинка в реакции взаимодействия их с разбавленной серной кислотой для образования 8,05г сульфата цинка
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 находим химическое количество сульфата цинка М(ZnSO4)=65+32+16*4=161 г/моль n=8.05/161=0.05 моль химическое количество подставляем в уравнение реакции, отсюдо следует что n(Zn)=0.05 моль m(Zn)=0.05*65=3.25 г