При нейтрализации 294 г серной кислоты гидроксидом натрия выделилось 400 г сульфата...

Question

При нейтрализации 294 г серной кислоты гидроксидом натрия выделилось 400 г сульфата натрия .Какова массовая доля в процентах выхода соли от теоретически возможного?
Помогите пожалуйста решить с дано и решением а не просто текстом !!! очень срочно надо

Answer 1

M(H2SO4)=294 г
m(Na2SO4)=400 г
w(%)-?
Уравнение реакции :
H2SO4+2NaOH------>Na2SO4+2H2O
Найдем количество молей серной кислоты :
n(H2SO4)=m/M=294 г/98г/моль=3 моль
Количество молей серной кислоты равно молям сульфата натрия-3 моль
m(Na2SO4)теоретич.=n(Na2SO4)*M=3 моль*142г/моль=426 г
Следовательно,массовая доля выхода Na2SO4 равна
w(Na2SO4)=m(Na2SO4)/m(Na2sO4)теоретич.*100%=93,897=94%