Вычислите концентрацию ионов Zn^2+ и NH3 в 0,04 М растворе комплексной соли [Zn(NH3)4]...

Запишем уравнение диссоциации комплексного иона:
[Zn(NH₃)₄] = Zn²⁺ + 4NH₃
Обозначим концентрацию ионов цинка за S, тогда по уравнению концентрация аммиака 4S
Запишем выражение для константы нестойкости:
$K_H = \frac{[Zn^{2+}][NH_3]^4}{[Zn(NH_3)_4]^{2+}})$
Подставляем в концентрации наши S и 4S, а концентрация комплексного иона нам дана - 0,04 моль/л
$2,0*10^{-9}= \frac{S*(4S)^4}{0.04}$
8*10⁻¹¹ = 256s⁵
Выражаем s:
$S = \sqrt[5]{\frac{K_H}{256}} = \sqrt[5]{\frac{8*10^{-11}}{256}} = 3.155*10^{-3}M$
S = 3,155*10⁻³ Моль/л - концентрация ионов цинка.
4S =1,262*10⁻² Моль/л - концентрация аммиака
Ответ: ...