Используя метод электронного баланса, уравнять окислительно-восстановительную реакцию....

2KCrO2 + 3Br2 + 8KOH --> 2K2CrO4 + 6KBr + 4H2O
$K^{+1}Cr^{+3}O2^{-2} + Br2^{0} +K^{+1}O^{-2}H^{+1}$ -->

K2^{+1}Cr^{+6}O4^{-2} + K^{+1}Br^{-1} + H2^{+1}O^{-2}" alt=" --> K2^{+1}Cr^{+6}O4^{-2} + K^{+1}Br^{-1} + H2^{+1}O^{-2}" align="absmiddle" class="latex-formula">

$2|Cr^{+3} - 3e = Cr^{+6}$
$3|2Br^{0} + 2e = 2Br^{-1}$

KCrO2 за счёт $Cr^{+3}$ является восстановителем и окисляется
Br2 за счёт $Br2^{0}$ является окислителем и восстанавливается