Какова масса выделившегося при взаимодействии 100 грамм 10%ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl(газ) m вещества (H2SO4) = w*m раствора = 0,1 * 100 = 10 г n(H2SO4) = m/M = 10/98 = 0,102 моль n(H2SO4) : n(HCl) = 1 : 2 n(HCl) = 2n(H2SO4) = 2 * 0,102 = 0,204 моль m(HCl) = M*n = 36,5 * 0,204 = 7,446 г Ответ: 7,446 г
спасибо
Не за что)