Какую массу имеет газ SO3 объемом 56 л. ? Какой концентрации раствор получится, если смешать 20%-ый раствор 500 г и 300 г 50%-ого раствора соли.
1) количество вещества SO3 = 56/22.4 = 2.5 моль M(SO3) = 32+48 = 80 г/моль m(SO3) = 80*2.5 =200 г 2) m1 = 500 *0.2 = 100 г m2 = 300 * 0.5 = 150 г m3 = (100+150) / (500+300) = 0.3125 или 31.25 %
m(SO3) = 80*2.5 =200 г А почему *2,5? Скажите, поалуйста.
чтобы от объема (л) перейти к массе, нам нужно вычислить количество вещества (моль). Известно, что 1 моль любого газа равен 22.4 л. А у нас дано 56 л. Вот чтобы узнать, сколько молей нашего газа, нужно 56 разделить на 22.4. Получим 2.5 моль.
затем рассчитываем молярную массу - то есть сколько грамм этого газа содержится в 1 моле. И умножаем на 2.5 моль
Спасибо
обращайтесь )
Ольга, а это, если не трудно решите.
Какой объем займет NH3 массой 34г
Находим молярную массу аммиака: M(NH3) = 14+3 = 17 г/моль , теперь найдем количество молей n(NH3) = 34/17 = 2 моль, теперь мы вспомним, что 1 моль любого газа - это 22.4 л, а у нас 2 моль, следовательно V(NH3) = 2*22.4 = 44.8 л
Спасибо! :)
))