Образец предельной одноосновной органической кислоты массой 3.7 г нейтрализовали водным...

Question

Образец предельной одноосновной органической кислоты массой 3.7 г нейтрализовали водным раствором гидрокарбоната натрия . при пропускании выделившегося газа через известковую воду было получено 5,0 г. осадка . какая кислота была взята и каков объем выделившегося газа

Answer 1

Запишем уравнение реакции нейтрализации:

RCOOH + NaHC03 = RCOONa + С02Т + Н20.

Количество вещества выделившегося углекислого газа можно определить по реакции с известковой водой:

С02 + Са(ОН)2 = CaCOgl + Н20. v(CaC03) - т/М = 5/100 - 0,05 моль, V(C02) = v(CaC03) - 0,05 моль.

Согласно уравнению нейтрализации количество вещества кислоты равно количеству вещества углекислого газа: v(RCOOH) = v(C02) = 0,05 моль. Молярная масса кислоты равна: M(RCOOH) = m/v = 3,7/0,05 = 74 г/моль, откуда следует, что M(R) = 74 -Af(COOH) = 74 - 45 = 29 г/моль, что соответствует радикалу С2Н5. Искомая кислота — пропионовая С2Н5СООН.