На сжигание сероводорода Н2S потрачено 15 л. кислорода. Найдите Объем полученного при этом сульфура4 оксида
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O n(O2) = 15/22.4 = 0.67 моль Найдем количество вещества сернистого газа: составим пропорцию 3 моль - 2 моль 0.67 моль - х х=0.45 моль n(SO2) =0.45 моль V(SO2) = 0.45 * 22.4 = 10.08 л
не сходится. почему при расчете количества Н2S делим 15 л. ведь это количество кислорода?
точно! не так задачу прочитала, сейчас исправлю в решении
спасибо, теперь все сходится
))) хорошо что ответ был