Ребята, помогите пожалуйста с решением...(( Очень очень нужно(( Заранее большое спасибо!...

Question

Ребята, помогите пожалуйста с решением...(( Очень очень нужно(( Заранее большое спасибо! При прокаливании 37,45 г гидроксида железа (III) получили твердый остаток.
Вычислите объем соляной кислоты с массовой долей HCl 20 % (плотность раствора
1,1 г/мл), необходимый для растворения полученного вещества.

Answer 1

 2Fe(OH)3 -- Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCL = 2FeCL3 + 3H2O
М (Fe(OH)3 )=107г/моль
m (Fe(OH)3 )=2моль*107г/моль=214 г.
М (Fe2O3)=160 г/моль
m (Fe2O3)=1моль*160г/моль=160 г.
Сост. пропорцию: 37,45 г -- x г
                            214 г --  160 г
x=28 г - масса Fe2O3 (по первой реакции)
М (HCL)=36,5 г/моль
m (HCL)=6 моль*36,5г/моль=219 г.
М (Fe2O3)=160 г/моль
m (Fe2O3)=1моль*160г/моль=160 г.
Составляем пропорцию: 28 г  -- y г
                                      160 г -- 219 г
y=38,325 г - масса растворенного вещества HCL (по второй реакции).
Теперь находим массу р-ра HCL по формуле:
w=(m(раств.в-ва)/m(р-ра))*100%
20%=(38,325/m(HCL)р-ра)*100%
m(HCL)р-ра= 38,325/0,2 = 191,625 г
V (HCL)= m(HCL)р-ра/ p(HCL);
 V (HCL)= 191,625 г / 1,1 г/мл = 174,2 мл.
Ответ: 174,2 мл.

Comments

ОГГГО! благодарю...)