Уравнения реакций:
4Р + 5О2 = 2Р2О5 (1)
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 (2)
Молекулярные массы:
Р – 31
Р2О5 – 142
Н3РО4 - 98
Составим пропорцию для реакции (1):
Из 4*31 граммов фосфора получают 2*142 граммов оксида
Из 12,4 граммов фосфора получают Х граммов оксида
Находим Х: Х=12,4 г*2*142 г/4*31 г=28,4 г
Составим пропорции для реакции (2):
142 г оксида фосфора взаимодействует с 3*18 граммами воды
28,4 г оксида фосфора взаимодействует с Y граммами воды
Находим Y: Y=28,4 г * 3*18 г/142 г=10,8 г
142 г оксида фосфора образуют 2*98 г Н3РО4
28,4 г оксида фосфора образуют Z г Н3РО4
Находим Z: Z=28,4 г*2*98г/142=39,2 г.
Конечный состав раствора: 39,2 г Н3РО4 и (87,6-10,8) г = 76,8 г воды.
Массовая доля ортофосфорной кислоты составляет значение:
39,2/(76,8+39,2)=0,3379 (или 33,79%)
Ответ: массовая доля ортофосфорной кислоты в образовавшемся растворе 0,3379 (или 33,79%).