если 2,18 г двувалентного металла окислить кислородом то образуется 2,71 г оксида...

Question

если 2,18 г двувалентного металла окислить кислородом то образуется 2,71 г оксида металла. Какой это металл? в ответе укажите относительную атомную массу металла. Ребят нужно очень плачу 25 пунктов!!! спасибо вам заранее!

Answer 1

2Me+02=2MeO

Масса изменилась на 0,53г, следовательно кол-во моль кислорода равно 0,0165. Металла по уравнению реакции вступает в 2 раза больше, следовательно 0,033 моль. Атомная масса металла равна 2,18/0,033 = 66. Т.е. примерно совпадает с атомной массой цинка (Zn) 65,37.