II. ВЫЧИСЛЕНИЕ ОБЪЁМА ГАЗА, НЕОБХОДИМОГО ДЛЯ РЕАКЦИИ С ОПРЕДЕЛЁННЫМ ОБЪЁМОМ ДРУГОГО ГАЗАЗадача 1. Определить объём кислорода, необходимый для сжигания газа, полученного при растворении цинка количеством 1 моль в избытке раствора соляной кислоты.Дано:Решениеv(Zn) = 1 моль
V(O2) - ?
VM = 22,4 г/мольПо условию задачи неизвестно, какой газ сжигают в кислороде. Указано, что этот газ получается при растворении цинка в соляной кислоте. Поэтому запишем уравнение химической реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой и определим, какой газ сжигают в кислороде:Zn+2HCl->ZnCl2+H21 моль2 моль1 моль1 мольИз уравнения реакции ясно, что с кислородом реагирует водород H2.Определим объём водорода. Поскольку с соляной кислотой реагирует 1 моль цинка (по условию задачи), то в результате реакции образуется 1 моль водорода (из уравнения реакции), что будет составлять 22,4 л. То есть V(H2) = 22,4 л.Теперь, зная объём водорода, вычислим объём кислорода, необходимый для его сжигания. Для этого запишем уравнение реакции взаимодействия водорода с кислородом:2H2+O2->2H2O2 моль1 моль2 мольИз уравнения реакции видно, что на 2 моль водорода расходуется 1 моль кислорода (то есть в 2 раза меньше, чем водорода). Следовательно, для сжигания 22,4 л водорода требуется в 2 раза меньший объем кислорода - 11,2 л. Итак, V(O2) = 11,2 л.Ответ: для сжигания газа потребуется 11,2 л кислорода.