Вычислить pH 5%-ного раствора муравьиной кислоты

Решите задачу:

$c(HCOOH) = \frac{\nu(HCOOH)}{V} = \frac{ \frac{m(HCOOH)}{M(HCOOH)} }{ \frac{m}{\rho} } = \frac{\rho\omega(HCOOH)}{M(HCOOH)}$
$\rho \approx 1,0102 \Rightarrow c(HCOOH) = \frac{1,0102*0,05}{46} = 1,098*10^{-3}$
$K_a = \frac{ \alpha ^{2}c}{1- \alpha } \Leftrightarrow 1,772*10^{-4} = \frac{1,098*10^{-3} * \alpha ^{2}}{1- \alpha } \Leftrightarrow \alpha = 0,329$
$pH = -lg[H^{+}] = -lg( \alpha c) = -lg(0,329*1,098*10^{-3}) = 3,44.$