Решите пожалуйста!!!!!! Весь хлороводород, полученный при действии избытка концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 23,4 грамма, пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Какая масса осадка получилась?
NaCl = 23,4г H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl n= m/M M(NaCl)= 23+35= 58 г/моль n= 23,4/58=0,4моль n(HCl)= 0,4 *1/1 (Коофециетны равны 1) HCl + AgNO3= HNO3 + AgCl(Осадок) n(AgCl)= 0,4 (кооф. 1) m=nM M(AgCl)=108+ 35= 143г/моль m=0.4*143=57.2г Ответ: 57,2 г
Спасибо!!!!!