Газообразный оксид серы при 60 градусах Цельсия и 90 кПа имеет плотность 2.08 г/л....

Если немного поколдовать с уравнением состояния идеального газа ( $pV = \frac{m}{M} RT$ ), то можно вывести следующее уравнение:
$M = \frac{RT\rho}{p}$ .
Подставим числовые данные (не забывая, что 60°С = 333К) и найдем молярную массу оксида: $M = \frac{8,314*333*2,08}{90} = 63,98$ г/моль.
Такой молярной массе соответствует оксид серы (IV) - $SO_2$ .