1. Рассчитаем количество соли, содержащееся в 600 г раствора с массовой долей 0,2:
m(соли) = m(раствора) * ω = 600 * 0,2 = 120 г
Рассчитаем какая масса раствора с массовой долей 0,8 содержит 120 г соли:
120/0,8 = 150 г
Для требуемого разбавления необходимо взять 600 - 150 = 450 г воды
Ответ: смешать 150 г исходного раствора со 450 г воды
2. Примем необходимую массу концентрированного раствора за х, тогда содержание кислоты в нем составит 0,25х
Найдем массу кислоты, которая содержится в 200 г раствора с массовой долей 0,05: 200*0,05 = 10 г
Для нового раствора с массовой долей 0,2 можем записать:
0,2 = (10 + 0,25х)/(200 + х)
Отсюда х = 600 г.
Используя плотность, находим объем раствора 600*1,12 = 672 мл
Ответ: 672 мл
3. Согласно правилу аддитивности результирующая плотность раствора, образующегося при смешении других растворов вычисляется по формуле:
ρ(итоговая) = ρ1 * ω1 + ρ2 * ω2
Примем ω1 за х, тогда ω2 = 1 - х
Составим уравнение: 1,068 = 1,18х + 1,048*(1-х)
Отсюда х = 0,152
Находим соотношение объемов двух исходных растворов:
(1-0,152)/0,152 = 5,6
Ответ: Исходные растворы нужно смешать в соотношении 5,6:1 (на каждые 152 мл раствора с плотностью 1,18 нужно взять 848 мл раствора с плотностью 1,048)
4. Используем правило аддитивности (принимая долю серной кислоты с плотностью 1,84 за х):
1,42 = 1,84х + 1*(1-х)
Отсюда х = 0,5. Таким образом, для получения раствора серной кислоты с плотностью 1,42 необходимо смешать кислоту с плотностью 1,84 и воду в соотношении 1:1. Т.е. для приготовления 10 л раствора требуется 5 л кислоты и 5 л воды.
Ответ: 5 л кислоты; 5 л воды