Определить рН 1,5 Н раствора К2СО3

$K_{2}CO_{3}=2K^{+}+CO_{3}^{2-}$
Гидролизу подвергается карбонат-ион.
Первая ступень:
$CO_{3}^{2-}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+OH^{-}$
Вторая ступень:
$HCO_{3}^{-}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}+OH^{-}$
По второй ступени гидролиз в растворе карбоната калия не идет.
Вычислим молярную концентрацию:
M = N/Э, M = 1,5 Н / 2 = 0,75 моль/л.
Вычислим концентрацию гидроксид-ионов:
$[OH^{-}]=\sqrt{(K_{w}/K_{a})*C_{M}}$
$K_{w}=10^{-14}$
$K_{a}=4,68*10^{-11}$ - константа диссоциации угольной кислоты.
$[OH^{-}]=\sqrt{(10^{-14}/4,68*10^{-11})*0,75}=1,27*10^{-3}$
$pOH=-lg1,27*10^{-3}=2,9$
pH = 14 - 2,9 = 11,1
Ответ: 11,1.