вычислите массу уксусной кислоты,затраченную на реакцию с раствором гидроксида натрия массой 120г.с массой долей щёлочи25%.
СH3COOH + NaOH =>CH3COONa + H2O
m(NaOH)=120*0.25=30грамм
30 грамм чистой щелочи без примесей
ню(NaOH)=ню(CH3COOH)=30/40=0.75 моль
m(CH3COOH)=0.75*60=45 граммов
m(NaOH)=120*0.25=30(грамм)
30 грамм чистой щелочи
ню(NaOH)=ню(CH3COOH)=30/40=0.75 (моль)
m(CH3COOH)=0.75*60=45 (граммов)
Ответ: m=45 (граммов)