Определить массу соли, полученной при взаимодействии оксида кальция , массой 63 грамма, c10% раствором азотной кислоты.
Решение в фото.............
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O m(HNO3) = 63г*0,1 = 6,3 г n(HNO3) = 6,3г/63г/моль = 0,1 моль n(Ca(NO3)2) / n(HNO3) = 1/2 n(Ca(NO3)2) = 0,1/2 = 0,05 моль m(Ca(NO3)2) = 0,05моль*164г/моль = 8,2 г
Должно получится 8.2 u
*8.2 грамма
63 грамма - это масса кислоты или оксида?
Похоже описка, 63 грамма азотной кислоты. Простите