Ответ:
1.Запишем реакции:
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Газ выделяется только во второй реакции. Этот газ СО2.
Найдем сколько моль СО2 выделилось:
n(CO2)=0,112/22,4=0,005 моль
По реакции n(CO2)=n(CaCO3)=0,005моль, тогда найдем массу карбоната кальция:
m(CaCO3)=0,005*100=0,5г. Теперь, когда знаем, что масса смеси составляет 0,8г, а масса карбоната калция - 0,5 г, найдем массу оксида кальция:
m(CaO)=0,8-0,5=0,3 г. Теперь можем найти массовую долю оксида кальция:
w(CaO)=0,3/0,8=0,375 или 37,5%
Ответ: 37,5%