По химии у меня 5, я понимаю, что задача легкая, но я застряла Объясните, пожалуйста,...

Вычислите массу 25%-ного раствора азотной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации 18,5 г гидроксида кальция.
$Ca(OH)_2 + 2HNO_3 = Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$
1) $n[Ca(OH)_2]= \frac{m[Ca(OH)_2]}{M[Ca(OH)_2]}= \frac{18,5}{74} =0,25$ моль
2) $n(HNO_3)=2n[Ca(OH)_2]=$ 2·0,25=0,5 моль
3) $m(HNO_3)=n(HNO_3)M(HNO_3)=$ 0,5·63=31,5 г
4) $m_{p-p}= \frac{m(HNO_3)}{w(HNO_3)} = \frac{31,5}{0,25} =126$ г
Ответ: 126 г