Ла. Большинство оснований – ионные соединения.Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами.Существует также основание, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону NH4+ (катиону аммония). Это основание называется гидроксидом аммония и имеет формулу NH4OH. Гидроксид аммония образуется в рекции присоединения воды к аммиаку, когда аммиак растворяют в воде:NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония).Основания бывают растворимыми и нерастворимыми. Растворимые основания называются щелочами. Растворы щелочей скользкие на ощупь ("мыльные") и довольно едкие. Они разъедают кожу, ткани, бумагу, очень опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками.Если раствор щелочи все-таки попал в лицо, необходимо промыть глаза большим количеством воды, а затем разбавленным раствором слабой кислоты (например, уксусной). Этот способ медицинской помощи основан на уже известной нам реакции нейтрализации.NaOH + уксусная кислота (разб.) = соль + водаЛишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 – гидроксид бария. Большинство других оснований в воде нерастворимы и щелочами их не называют.Щелочами называются растворимые в воде сильные основания.Рассмотрим еще раз типичные реакции нейтрализации между щелочью и кислотой при помощи структурных формул:Такая схема наглядно показывает различие между кислотами и основаниями: кислоты склонны отщеплять атомы водорода, а основания – гидрокси-группы. В реакцию нейтрализации с кислотами вступают любые основания, а не обязательно только щелочи.Разные основания имеют разную способность отщеплять гидрокси-группы, поэтому их, подобно кислотам, подразделяют на сильныеи слабые основания (таблица 8-5). Сильные основания в водных растворах склонны легко отдавать свои гидрокси-группы, а слабые – нет.Таблица 8-5. Классификация оснований по силе.Сильные основанияСлабые основанияNaOH гидроксид натрия (едкий натр)KOH гидроксид калия (едкое кали)LiOH гидроксид литияBa(OH)2 гидроксид барияCa(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)Mg(OH)2 гидроксид магнияFe(OH)2 гидроксид железа (II)Zn(OH)2 гидроксид цинкаNH4OH гидроксид аммонияFe(OH)3 гидроксид железа (III)и т.д. (большинство гидроксидов металлов)** Не следует путать силу основания и его растворимость. Например, гидроксид кальция – сильное основание, хотя его растворимость в воде не велика. В данном случае сильным основанием (щелочью) мы называем ту часть гидроксида кальция, которая растворена в воде.Сила основания важна в реакциях со слабыми кислотами. Слабое основание и слабая кислота реагируют лишь в незначительной степени. Напротив, сильное основание легче реагирует с любой кислотой независимо от её силы.2 NH4OH+H2S=(NH4)2S+2 H2Oслабое основание слабая кислота реакция протекает лишь в незначительной степени (мало продуктов реакции)2 NaOH+H2S=Na2S+2 H2Oсильноеоснование слабая кислота продуктов реакции больше