найти выход H2 если 10 грамм CaCO3 растворили в серной кислоте и получили 1,6 литров газа

Question

найти выход H2 если 10 грамм CaCO3 растворили в серной кислоте и получили 1,6 литров газа

Answer 1

 Выход Н2 равен 0, т.к. водород в этой реакции не образуется, а выход СО2 можно посчитать

CaCO3 + H2SO4 = CO2 +H2O + CaSO4

n(CaCO3) = 10/100 = 0,1 моль

n(CO2)теоретич. = n(CaCO3) = 0,1 моль

V(CO2)теоретич.= 0,1*22,4 = 2,24 л

Выход (CO2) = 1,6/2,24= 0,714  или  71,4%

 

Answer 2

СаСО3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2(газ)

Определим сколько литров СО2 должно образоваться по реакции: V(CO2)=m(CaCO3)/M(CaCO3)*22.4=10/100*22,4=2,24 л. Т.к. выделилось всего 1,6 л, выход: 1,6/2,24=0,714 или 71,4%